Menurut John Dalton,"Atom dari suatu unsur yang sama mempunyai ukuran,massa,dan sifat yang sama sedangkan atom dari unsur yang berbeda mempunyai ukuran,massa dan sifat yang berbeda".Apakah anda setuju dengan pendapat tersebut?Jelaskan alasan anda!
Pembahasan
Tidak sepenuhnya setuju dengan pendapat tersebut. Berikut ini paparan penjelasannya.
Walaupun teori atom Dalton dapat menjelaskan berbagai fakta eksperimen, teori tersebut masih banyak kelemahan. Salah satunya, tidak menjelaskan perbedaan antara atom unsur yang satu dengan unsur lainnya. Sejak akhir abad 19 para ahli dapat menunjukkan bahwa atom bukanlah sesuatu yang tidak terbagi melainkan terdiri atas partikel yang lebih kecil lagi, yang disebut partikel subatom, yaitu proton, elektron, dan neutron.
Hasil percobaan menunjukkan bahwa satu unsur mungkin saja terdiri dari atom-atom yang berbeda massa, jadi tidak identik. Atom-atom dari unsur yang sama tetapi berbeda massa ini disebut isotop. Misalnya, karbon terdiri dari dua jenis atom yang ditandai sebagai C-12 dan C-13. Kedua isotop karbon tersebut memiliki sifat-sifat yang sama namun massanya berbeda, yaitu 12 dan 13.
: 6 proton, 6 elektron, 6 neutron, nomor massa 12
: 6 proton, 6 elektron, 7 neutron, nomor massa 13
Oleh karena isotop dari satu unsur mempunyai nomor atom sama, maka cara membedakannya hanya dengan menyatakan nomor massanya. Jadi, isotop H dan C dapat dinyatakan sebagai H-1, H-2, H-3, C-12, dan C-13.
Selanjutnya, kita mengenal yang disebut sebagai isobar, yakni atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda), tetapi memiliki nomor massa yang sama.
Contoh:
14-C-6 dengan 14-N-7
Sama-sama memiliki nomor massa 14
Atau,
24-Na-11 dengan 24-Mg-12
Sama-sama memiliki nomor massa 24
Walaupun teori atom Dalton dapat menjelaskan berbagai fakta eksperimen, teori tersebut masih banyak kelemahan. Salah satunya, tidak menjelaskan perbedaan antara atom unsur yang satu dengan unsur lainnya. Sejak akhir abad 19 para ahli dapat menunjukkan bahwa atom bukanlah sesuatu yang tidak terbagi melainkan terdiri atas partikel yang lebih kecil lagi, yang disebut partikel subatom, yaitu proton, elektron, dan neutron.
Hasil percobaan menunjukkan bahwa satu unsur mungkin saja terdiri dari atom-atom yang berbeda massa, jadi tidak identik. Atom-atom dari unsur yang sama tetapi berbeda massa ini disebut isotop. Misalnya, karbon terdiri dari dua jenis atom yang ditandai sebagai C-12 dan C-13. Kedua isotop karbon tersebut memiliki sifat-sifat yang sama namun massanya berbeda, yaitu 12 dan 13.
: 6 proton, 6 elektron, 6 neutron, nomor massa 12
: 6 proton, 6 elektron, 7 neutron, nomor massa 13
Oleh karena isotop dari satu unsur mempunyai nomor atom sama, maka cara membedakannya hanya dengan menyatakan nomor massanya. Jadi, isotop H dan C dapat dinyatakan sebagai H-1, H-2, H-3, C-12, dan C-13.
Selanjutnya, kita mengenal yang disebut sebagai isobar, yakni atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda), tetapi memiliki nomor massa yang sama.
Contoh:
14-C-6 dengan 14-N-7
Sama-sama memiliki nomor massa 14
Atau,
24-Na-11 dengan 24-Mg-12
Sama-sama memiliki nomor massa 24
