Contoh Soal dan Pembahasan Penyetaraan Redoks dan Elektrokimia Kelas 12

Contoh soal dan Pembahasan Reaksi Redoks (part 2)

untuk membaca penyetaraan redoks yang kondisi asam silakan klik link dibawah.

>> penyetaraan reaksi redoks cara setengah reaksi kondisi asam

Soal No 1

Soal Reaksi Redoks dan Elektrokimia UN 2012

Persamaan reaksi redoks:

a ClO⁻ + Bi₂O₃ + b OH⁻ → c Cl⁻ + d BiO₃⁻ + H₂O

Harga koefisien a, b, c, dan d adalah ….

A.   2, 2, 2, dan 3

B.   3, 3, 3, dan 2

C.   2, 1, 2, dan 2

D.   2, 2, 2, dan 2

E.   2, 2, 1, dan 2

Pembahasan

Langkah-langkah untuk menyetarakan persamaan reaksi redoks pada soal di atas adalah sebagai berikut:

Menyetarakan jumlah atom selain atom H dan O, yaitu Cl dan Bi. Atom Cl di ruas kiri dan kanan sudah setara sedangkan atom Bi pada ruas kanan harus dikalikan 2.

ClO⁻ + Bi₂O₃ + OH⁻ → Cl⁻ + 2BiO₃⁻ + H₂O

Menentukan bilangan oksidasi total untuk atom Cl dan Bi (koefisien dan jumlah atom ikut dihitung). Ingat, biloks H = +1 dan biloks O = −2.

Menentukan perubahan biloks Cl dan Bi serta perbandingan terkecilnya.

Perbandingan perubahan biloks terkecil = 2 : 4 = 1 : 2

Mengalikan silang perubahan biloks. Perubahan biloks Cl dikalikan pada senyawa Bi dan sebaliknya. 

2ClO⁻ + Bi₂O₃ + OH⁻ → 2Cl⁻ + 2BiO₃⁻ + H₂O

Menentukan dan menyetarakan jumlah muatan ruas kiri dan ruas kanan.

Karena jumlah muatan ruas kiri −3 dan muatan ruas kanan −4, maka ruas kanan harus ditambahkan OH⁻ supaya kedua ruas bermuatan −4 sehingga menjadi 2OH⁻. Persamaan reaksi setaranya adalah:

2ClO⁻ + Bi₂O₃ + 2OH⁻ → 2Cl⁻ + 2BiO₃⁻ + H₂O

Jadi, harga koefisien a, b, c, dan d yang benar adalah opsi (D)

# Cara Setengah reaksi kondisi basa

Soal No 2

Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi suasana basa

Mn²⁺ + H₂O₂          →   MnO₂  +  H₂O

13

Soal No 3

Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi suasana basa

Cl₂  + IO₃^-  →   Cl^-  +  IO₄^-

14

#Cara Reduksi Oksidasi Biloks 

Soal No 4

Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode biloks suasana basa

CrO₄^2-  + Fe(OH)₂   →  Cr₂O₃  + Fe(OH)₃

Soal No 5

Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode biloks suasana basa

Cl₂ + IO₃^-  →  Cl^-  +  IO₄^-

18

Soal No 6

Perhatikan persamaan reaksi inti berikut! 

₁₃Al²⁷ + α → ₁₅P³⁰ + x

Partikel x yang dihasilkan pada persamaan reaksi inti tersebut adalah ....

A.   proton

B.   neutron

C.   beta

D.   positron

E.   triton

Pembahasan

Untuk mengerjakan soal ini, kenali dulu jenis-jenis partikel radioaktif berikut.

• alfa          :  ₂α⁴ atau ₂He⁴
• beta         :  ₋₁β⁰ atau ₋₁e⁰
• gamma    :  ₀γ⁰
• positron  :  ₊₁β⁰ atau ₊₁e⁰
• neutron   :  ₀n¹
• proton     :  ₁p¹ atau ₁H¹
• deutron   :  ₁H²
• triton       :  ₁H³ 

Nah, sekarang kita gunakan nomor atom dan nomor massa partikel tersebut untuk reaksi inti berikut ini. 

₁₃Al²⁷ + ₂α⁴ → ₁₅P³⁰ + _ax^b

Prinsip reaksi inti tersebut sederhana, jumlah nomor atom ruas kiri (13 + 2) sama dengan jumlah nomor atom ruas kanan (15 + a).

13 + 2 = 15 + a

      15 = 15 + a

        a = 0

Demikian juga jumlah nomor massa ruas kiri (27 + 4) sama dengan jumlah nomor massa ruas kanan (30 + b).

27 + 4 = 30 + b

      31 = 30 + b

        b = 1

Sehingga partikel x tersebut adalah 

₀x¹ (neutron)

Jadi, jadi partikel x yang dihasilkan pada reaksi tersebut adalah neutron (B)

sekian dulu ya teman-teman tentang pembahasan penyetaraan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi dan metode oksidasi dan reduksi biloks.