Penyetaraan Reaksi Redoks dengan Cara Bilangan Oksidasi (Biloks)

Penyetaraan Reaksi Redoks dengan Cara Bilangan Oksidasi

Langkah penyetaraan cara bilangan oksidasi :

1. Tentukan bilangan oksidasi atom-atom yang mengalami reaksi redoks

2. Tentukan selisih bilangan oksidasi atom-atom yang mengalami reaksi redoks

3. Kalikan silang dengan selisih bilangan oksidasi pada atom/ion/senyawa yang mengalami perubahan bilangan oksidasi

4. Setarakan jumlah muatan dengan menambah H⁺ pada yang muatannya lebih kecil.

5. Setarakan jumlah atom H dengan menambah H₂O

6. Jika suasana asam, penyetaraan selesai. Jika suasana basa, H⁺ harus diganti dengan OH^- dengan cara sebagai berikut :

- Tambahkan OH^- pada kedua ruas sebanyak H⁺

- Gabungkan H⁺ dengan OH^- menjadi H₂O

- Kurangi kelebihan H₂O

Contoh 1

Setarakan reaksi berikut :

1. Fe²⁺ + MnO₄^- → Fe³⁺ + Mn²⁺( suasana asam )

2. rO₄^2- + Fe(OH)₂ → Cr₂O₃ + Fe(OH)₃( suasana basa )

3. Cr₂O₇^2- + SO₂ → 2 Cr³⁺ + HSO₄^-

Jawab

1. Fe²⁺ + MnO₄^- → Fe³⁺ + Mn²⁺ ( suasana asam )

Langkah 1 & 2

a. Tentukan bilangan oksidasi atom-atom yang mengalami reaksi redoks

Bilangan oksidasi (biloks) Mn berubah dari +7 menjadi +2 terjadi perubahan biloks 5 satuan Bilangan oksidasi (biloks) Fe berubah dari +2 menjadi +3 terjadi perubahan biloks 1 satuan

Langkah 3

b. Kalikan silang dengan selisih bilangan oksidasi pada spesi yang mengalami
perubahan bilangan oksidasi

Jadi Mn dikalikan 1 dan Fe dikalikan 5, sehingga reaksi menjadi :

5Fe²⁺ + MnO₄^- → 5Fe³⁺ + Mn²⁺

+10 -1 +15 +2 (Muatan )

Muatan kiri = +9
Muatan kanan = +17

c. Karena muatan ruas kiri < muatan ruas kanan, maka ditambahkan ion H⁺

Maka tambahkan 8H⁺ di ruas kiri (yang muatannya lebih kecil)

Langkah 4

5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ → 5Fe³⁺ + Mn²⁺

d. Setarakan H dengan menambah H₂O secukupnya
Karena di ruas kiri terdapat 8H⁺maka di ruas kanan ditambahkan 4H₂O

Langkah 5

5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

e. Hitung O di ruas kiri dan di ruas kanan. pada contoh di atas jumlah atom O di ruas kiri = 4 dan jumlah atom O di ruas kanan = 4. Jadi, reaksi sudah setara

Contoh 2

CrO₄^2- + Fe(OH)₂ → Cr₂O₃ + Fe(OH)₃ ( suasana basa )

Langkah 1 & 2

2CrO₄^2- + Fe(OH)₂ → Cr₂O₃ + Fe(OH)₃

+12 +2 +6 +3

Biloks Cr berubah dari +12 menjadi +6 , jadi selisih biloks Cr = +6
Biloks Fe berunbah dari +2 menjadi +3 , jadi selisih biloks = +1

Kalikan silang berdasarkan selisih biloks yang terjadi. Spesi yang mengandung Cr dikalikan 1 sedangkan spesi yang mengandung Fe dikalikan 6 sehingga reaksi menjadi

2CrO₄^2- + 6Fe(OH)₂ → Cr₂O₃ + 6Fe(OH)₃

Langkah 3

2CrO₄^2- + 6Fe(OH)₂ → Cr₂O₃ + 6Fe(OH)₃

-4 0 0 0

Tambahkan H⁺ pada yang muatannya kecil
Karena muatan ruas kiri = -4 dan muatan ruas kanan = 0, maka

Muatan ruas kiri < muatan ruas kanan.
Jadi pada ruas kiri ditambahkan 4H⁺

sehingga reaksi yang terjadi menjadi

2CrO₄^2- + 6Fe(OH)₂ + 4H⁺ → Cr₂O₃ + 6Fe(OH)₃
Hitung jumlah H.

Karena jumlah H ruas kiri = 16 dan jumlah H ruas kanan = 18, maka ditambahkan H2O
pada ruas kiri, sehingga terbentuk reaksi

2CrO₄^2- + 6Fe(OH)₂ + 4H⁺ + H₂O → Cr₂O₃ + 6Fe(OH)₃

Langkah 4 : 2CrO₄^2- + 6Fe(OH)₂ + 4H⁺ + H₂O → Cr₂O₃ + 6Fe(OH)₃

Langkah 5 : 2CrO₄^2- + 6Fe(OH)₂ + 4H⁺ + H₂O → Cr₂O₃ + 6Fe(OH)₃

Karena reaksi dalam suasana basa, maka harus dibuat dalam suasana basa (OH^-), dengan menambah OH^- sebanyak H⁺ yang ada pada kedua ruas.