Home rangkuman kim 11 Rangkuman KIMIA Kelas 11 Kelarutan dan Hasil kali Kelarutan

Monday, 26 December 2016

Rangkuman KIMIA Kelas 11 Kelarutan dan Hasil kali Kelarutan

Rangkuman KIMIA Kelas 11 Kelarutan dan Hasil kali Kelarutan

Rangkuman kelarutan dan Ksp


Materi dan rangkuman KIMIA Kelas 11 bab Kelarutan dan Hasil kali Kelarutan berikut ini ditujukan kepada anda yang belum sempat mencatat hal yang disampaikan guru disekolah. untuk memahami materi ini lebij lanjut maka sebaiknya anda membaca artikel Contoh soal dan Pembahasan materi Kelarutan pada blog ini juga.



Tuntutan pendidikan membuat kita harus dapat menguasai beberapa materi pelajaran tidak terkecuali kimia. pada semester 2 ini yang juga salah satunya bab kelarutan. untuk singkatnya mari kita lihat rangkuman materi kimia kelarutan berikut ini.

A. Kelarutan/Solubility (s) 
merupakan jumlah atau konsentrasi maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut. Kelarutan setiap zat memiliki harga yang berbeda-beda.


Zat-zat yang sukar larut jika dilarutkan akan mengalami reaksi kesetimbangan antara zat padat yang tidak larut dan ion-ion yang larut. Contoh:

          MA(s)           M+(aq)  + A- (aq)
Karena reaksinya berupa reaksi kesetimbangan maka akan memiliki tetapan  kesetimbangan yang disebut tetapan hasil kali kelarutan (sulobility product constant) dan dilambangkan Ksp


Persamaan Ksp untuk MA dapat dituliskan:

             Ksp = [M+].[A-] 

baca juga : Rangkuman kimia Larutan Penyangga


B. Hubungan Kelarutan dan Ksp

Kelarutan dapat dihitung dari nilai Ksp begitu pula sebaliknya

Menentukan Ksp Dari Kelarutap
Misalnya jika konsentrasi Ag2SO4 adalah s maka cara menentukan Ksp nya adalah sebagai berikut: 
          Ag2SO4              2Ag+  + SO42-

                     S                         2S              S 
(menentukan konsentrasi ion-ionnya menggunakan prinsip stoikiometri/perbandingan koefisien) 

Ksp = [Ag+]2 . [SO4]2-
       =   (2s)2. (s)
       =   4s2. s
       =   4s3

Jadi nilai Ksp nya adalah 4s3

Contoh Soal:
                                                                                                                                                                                                           Hitung Ksp Ag2CO3 jika kelarutan Ag2CO3 dalam air pada suhu 25oC adalah 10-4 mol/L.
                                                                                                                                                                                                       Jawaban : 

Ag2CO3           2Ag+  +  CO32-

       S                        2S              S
Ksp = [Ag+]2 . [SO4]2- 
       =   (2s)2. (s)
       =   4s2. s
       =   4s3
       =   4.(10-4)3
       =   4.10-12



"Sangat Ringan, Hemat Kuota dan Lebih UPDATE
dengan APLIKASI Android Primalangga (Download)"

C. Menentukan Kelarutan dari Ksp

Jika Ksp CaCO3 = 2,5 x 10-9, berapakah nilai kelarutannya!

Jawaban

CaCO3            Ca2+  + CO32-
   s                  s           s

Ksp  =   [Ca2+]. [CO32-]
        =       s . s
        =       s2
    s  =   √ Ksp 
        =   √ 2,5 x 10-9
        =   5 x 10-5   mol/L 

D. Perkiraan Pengendapan

Harga Ksp dapat digunakan untuk menentukan apakah suatu zat elektrolit dapat larut
atau mengendap. Harga Ksp adalah batas jumlah zat yang ditambahkan agar tetap larut
jika zat yang ditambahkan (konsentrasinya)  melebihi Ksp maka tidak akan larut lagi.
Penentuannya dapat menggunakan prinsip:

Contoh : Larutan MA 

MA          M+  + A-

Jika  [M+] . [A-]   <   Ksp, larutan dikatakan belum jenuh (tak terjadi endapan).
Jika  [M+] . [A-]   =   Ksp, larutan dikatakan tepat jenuh (tak terjadi endapan).
Jika  [M+] . [A-]   >   Ksp, larutan dikatakan lewat jenuh (terjadi endapan). 

  • Larutan belum jenuh : larutan yang jumlah zat terlarutnya masih kurang dari  jumlah zat maksimum yang dapat larut. Belum diperoleh endapan.
  • Larutan jenuh/tepat jenuh : larutan yang jumlah zat terlarutnya maksimum untuk dapat larut. Belum diperoleh endapan
  • Larutan lewat jenuh : Larutan yang jumlah zatnya melebihi jumlah maksimum yang dapat larut. Ditandai dengan adanya endapan. 

E. Pengaruh ion Senama

Adanya ion senama dapat menyebabkan kelarutan bertambah kecil

Contoh soal:

Diketahui Ksp CaCO3 = 4,8.10-9.
a. Berapakah kelarutan CaCO3 dalam air?
b. Berapa kelarutan CaCO3 dalam satu liter larutan yang mengandung CaCl2 0,15 mol?
Jawab : 

Misal kelarutan CaCO3
    
CaCO3(s)           Ca2+(aq) + CO32–(aq)
KspCaCO3 = [Ca2+][CO32-]
     4,8.10-9  = (X) x (X) = X2
               X = √  4.8 x 10-9  
               X = 6,9.10-5
Kelarutan CaCO3 dalam air adalah = 6,9.10-5 mol L–1

b. Misal kelarutan CaCO3 dalam CaCl2 = X mol L–1
    CaCO3(s)            Ca2+(aq) + CO32–(aq)
              (X + 0,15) mol  X mol
     Ca2+ dari CaCl2 = 0,15 mol. Nilai ini jauh lebih besar dari nilai Ca2+ dan CaCO3
     sehingga (X + 0,15) ~ 0,15 mol
     Ksp CaCO3 = [Ca2+][CO32–]
       4,8.10-9      = (0,15) x (X)
                 X   = 4,8 x 10-9 / 0,15
                       = 3,2.10-8
Jadi, kelarutan CaCO3 dalam larutan CaCl2 0,15 M = 3,2.10-8 mol L–1, ini lebih kecil 3.000

kali dibandingkan dengan kelarutan dalam air

F. Hubungan harga Ksp dan pH

Contoh soal:
 Kelarutan L(OH)2 dalam air sebesar 5 x 10-4 mol L–1, maka larutan jenuh L(OH)2
dalam air memiliki pH sebesar.

Mencari [OH-]

L(OH)2              L2+(aq) + 2OH-(aq) 
5 x 10-4 M       5 x 10-4 M  2 x 5 x 10-4 M
                                                       10-3 M 
[OH-] = 10-3 M

pOH = 3
pH = 14 – 3 = 11


sekian yang dapat kami sampaikan tentang rangkuman materi kimia kelas 11 Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan semoga dapat membantu anda. terima kasih

Subscribe to: Post Comments (Atom)